Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в реакции

Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов реакциию. Не следует, однако, полагать, что направление химической реакции только одно. В действительности, химические реакции протекают и в прямом, и в обратном направлениях:

Все химические реакции, в принципе, обратимы.

Это означает, что в реакционной смеси протекает как взаимодействие реагентов, так и взаимодействие продуктов. В этом смысле различие между реагентами и продуктами условное. Направление протекания химической реакции определяется условиями ее проведения (температурой, давлением,концентрацией веществ).

Многие реакции имеют одно преимущественное направление и для проведения таких реакций в противоположном направлении требуются экстремальные условия. В подобных реакциях происходит почти полное превращение реагентов в продукты.

Пример. Реакция синтеза аммиака является обратимой:

При 200 атм и 400 0С достигается максимальное и равное 36% (по объему) содержание NH3 в реакционной смеси. При дальнейшем повышении температуры вследствие усиленного протекания обратной реакции объемная доля аммиака в смеси уменьшается.

Прямая и обратная реакции протекают одновременно в противоположных направлениях.

В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции становятся равными.

ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ.СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ.

Положение химического равновесия зависит от следующих парамктров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1884 году французским ученым Ле-Шателье. Современная формулировка принципа Ле-Шателье такова:

1. Влияние температуры. В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое — эндотермическому.

Прямая реакция — экзотермическая, а обратная реакция — эндотермическая. Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам:

2. Влияние давления. Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объема за счет изменения количества вещества при переоходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе.

Влияние давления на положение равновесия подчиняется следующим правилам:

при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом

Таким образом, при переходе от исходных веществ к продуктам объем газов уменьшился вдвое. Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH3, о чем свидетельствуют следующие данные для реакции синтеза аммиака при 400 0С:

20.Химическое равновесие

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов

1. Химическое равновесие в системе

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) применении катализатора

2. Обратимая химическая реакция

1) гидролиз сложного эфира

4) затвердевание цемента

3. Подвергается обратимому гидролизу

1) сульфид алюминия

2) карбид кальция

3) сульфид аммония

4) карбид алюминия

4. Состояние химического равновесия характеризуется

1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

2) равенством скоростей прямой и обратной реакций

3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

4) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

5. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе

1) добавить воды

2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты

3) увеличить концентрацию эфира

4) увеличить температуру

6. По приведенному ниже рисунку для реакции А+Б « В определите верное утверждение.

« Равновесие в реакции А+Б « В при повышении температуры смещается

1) вправо, так как это эндотермическая реакция

2) влево, так как это экзотермическая реакция

3) вправо, так как это экзотермическая реакция

4) влево, так как это эндотермическая реакция

7. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции

8. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону

1) эндотермической реакции

2) экзотермической реакции

3) уменьшения объема реакционной смеси

4) увеличения объема реакционной смеси

9. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

1) увеличит скорость только прямой реакции

2) увеличит скорость только обратной реакции

3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции

10. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:

11. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

12. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе

13. Химическое равновесие в системе

можно сместить в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления,

4) использовании катализатора

14. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ

СМЕСТИТСЯ В СТОРОНУ ПРОДУКТА РЕАКЦИИ ПРИ

1) повышении давления

3) понижении давления

2) повышении температуры

4) использовании катализатора

15. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

16. При повышении давления равновесие смешается вправо в системе

17. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе

18. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) КОН + НС1 = KCI + Н 2 О

19. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе

20. Химическое равновесие в системе

можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

21. На смешение химического равновесия в системе

не оказывает влияния

1) понижение температуры

2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции

4) применение катализатора

22. Химическое равновесие в системе

сместится вправо при

1) повышении давления

2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО

4) повышении температуры

23. Давление не влияет на равновесие в реакции

3) С(тв) + СО(г) « 2 СО(г)

увеличить выход С 3 Н 8 можно

1) повысив температуру

2) применив катализатор

3) понизив концентрацию водорода

4) повысив давление

25. Оцените справедливость утверждений:

А. На химическое равновесие не влияет площадь поверхности реагирующих веществ.

Б. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

26. В равновесной системе

С(т) + Н 2 О (г) « Н 2 (г) + СО(г) — Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при

1) повышении температуры и повышении давления

2) понижении температуры и повышении давления

3) повышении температуры и понижении давления

4) понижении температуры и понижении давления

27. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе

C 3 H 6 ( г ) + H2 О ( г ) « C 3 H 7 OH( г ) + Q увеличить выход пропанола можно,

1) повысив давление

2) повысив температуру

3) понизив концентрацию Н 2 О

4) применив катализатор

находящейся в водном растворе, смещение равновесия в сторону прямой реакции произойдёт при

1) добавлении катализатора

2) разбавлении реакционной смеси

3) повышении давления

4) отгонке сложного эфира

30. Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

1) повышение температуры и повышение давления

2) понижение температуры и повышение давления

3) понижение температуры и понижение давления

4) повышение температуры и понижение давления

Ответы: 1-1, 2-1, 3-3, 5-2, 6-4, 7-1, 8-4, 9-4, 10-3, 11-1, 12-4, 13-1, 14-1, 15-3, 16-2, 17-3, 18-1, 19-2, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25-4, 26-4, 27-2, 28-2, 29-1, 30-4, 31-4

Источники:

http://www.alhimikov.net/reaktion/Page-1.html

http://maratakm.narod.ru/index2.files/a21.htm